解析：选B　该电池为氢氧燃料电池，负极是H2发生氧化反应，正极是O2，发生还原反应，D项错误；燃料电池电极本身不参加反应，B项正确；由总反应式可知，电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C项错误；由总反应式减去负极反应式得正极反应式O2＋2CO2＋4e－===2CO，A项错误。

　　8．锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法中错误的是(　　)

　　A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

　　B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

　　C．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

　　D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

　　解析：选D　A项，原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正确；B项，由Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可知，65 g Zn反应转移电子为2 mol，则6.5 g Zn反应转移0.2 mol电子，正确；C项，负极失电子发生氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，正确；D项，电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中K＋、H＋向正极移动，OH－向负极移动，错误。

　　9．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的"神舟五号"载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其电池反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。

　　(1)负极上的电极反应为_________________________________________________。

　　(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。

　　(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填"增大""减小"或"不变")。

　　解析：(1)根据电池知CH4－xe－―→CO，C元素的化合价由－4→＋4，则有CH4－8e－―→CO，由电荷守恒，左边应配10个OH－，最后根据质量守恒得：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。

　　(2)正极反应为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，5.6 L O2的物质的量为0.25 mol，故得电子的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol。

　　(3)由于正极生成OH－，故其附近的pH增大。

　　答案：(1)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

　　(2)1　(3)增大

　　10．(1)今有2H2＋O2KOH溶液2H2O反应，构成燃料电池，负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式：负极为______________________________________，

　　正极为___________________________________________________________。

(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式：负极为________________________________________________________________________，