8下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

答案：C

解析：晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

9下列叙述正确的是(　　)

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：C

解析：选项A,分子晶体中不是每种分子内都有共价键,如稀有气体形成的分子晶体中无共价键,故不正确;选项B,原子晶体中相邻原子间也可以是极性共价键,如二氧化硅晶体中的Si-O键是极性共价键;选项C,离子晶体中可能含有共价键,正确,如氯化铵、氢氧化钠、硫酸钠等;选项D,金属晶体的熔点有的很低,如汞,故不正确。

10如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Cl-的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有　　　　个。

(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于　　　　,即　　　　　　　　(填计算式);Na+的个数等于　　　　,即　　　　　　　　(填计算式)。

答案：(1)

　　如图(答案不唯一,合理即可)

(2)12