质;食盐是混合物。
答案:D
3.向体积均为1 L,c(H+)都等于0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,下列说法正确的是 ( )
A.曲线①④表示锌粒与盐酸的反应
B.曲线②③表示锌粒与盐酸的反应
C.曲线①③表示锌粒与醋酸的反应
D.曲线②④表示锌粒与醋酸的反应
解析:0.65 g锌粒要消耗0.02 mol盐酸,所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量,生成H2量少,反应速率较慢,最后溶液中几乎无H+;而醋酸能不断继续电离补充H+,所以生成H2总量多,开始一段时间平均反应速率快,溶液中可能剩余H+,所以①③表示醋酸与锌粒的反应,②④表示盐酸与锌粒的反应。
答案:C
4.改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值(pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg c(H+),溶液中H2A、HA-、A2- 物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)