A．3.36L O2 和 0.3 mol H2O

　　B．0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

　　C．0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

　　D．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

　　14．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

　　B．18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

　　C．22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

　　D．17 g 氨气所含电子数目为 10NA

　　15．在配制 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

　　(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码

　　(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用

　　(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

　　(4)定容时俯视刻度线

　　(5)定容时仰视刻度线

　　(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液

　　A．(1)(3)(5) B．(1)(3)(4)

　　C．(2)(4)(6) D．(2)(3)(4)

　　16．6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为

　　A．112g B．112 g·mol －1 C．28g D．28 g·mol －1

　　17．下列实验操作，正确的是

　　A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g

　　B．制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间

　　C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

　　D．用带火星的木条检验氧气的存在

　　18．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

　　A．读数 B．稀释

　　C．称量 D．溶解

　　19．无色水溶液中能大量共存的一组离子是

　　A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+

　　C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－

　　20．能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是

　　A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液

　　21．下列溶液里离子检验的结论正确的是

　　A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

　　B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

　　C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

　　D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

　　22．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

　　A．水进入左瓶 B．水进入右瓶

　　C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶

　　23．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

　　A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液

　　24．用 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3(已知：SO32－被氧化成 SO42－)溶液 40 mL，恰好可以将2×10－3 mol XO4－还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是

　　A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

　　二、填空题

　　25．写出下列反应的离子方程式：

　　(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________

(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________