1．答案：A

　　2．解析：有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。

　　答案：A

　　3．解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。

　　答案：D

　　4．解析：MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，故A项对、D项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，故B项对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，故C项错。

　　答案：AB

　　5．解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，1NO2→NO 发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。

　　答案：C

　　6．解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。

　　答案：A

　　7．答案：D

　　8．答案：D

　　9． (1)解析：NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。

　　答案：④

　　(2)解析：HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。

　　答案：①、④

　　(3)解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3\s\up7(△(△)N2＋3Cu＋3H2O。

　　答案：3CuO＋2NH3\s\up7(△(△)N2＋3Cu＋3H2O

　　10．解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。

　　答案：(1)4　5　4　6　O2　氮　NO

(2)4

(3)