解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据;因Na的金属性太强,与溶液反应时会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。

答案B

3.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(　　)

A.R一定是第4周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R的气态氢化物化学式为H2R

解析主族元素R的最高正价为+x,最低负价为x-8,则x+x-8=4,解得x=6,因此R元素位于元素周期表中的ⅥA族,其气态氢化物的化学式为H2R。

答案D

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏的方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)

A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y的化合物在常温下可能为液体

D.W与Y组成的化合物在同类化合物中一定是沸点最高的

解析首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C(碳)、N或O、Ne。选项A,C(碳)的原子半径大于O或N的原子半径,A项错误;选项B,四种元素原子的核外最外层电子数之和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B项错误;选项C,H与O可形成化合物H2O2、H2O在常温下为液体,C项正确;选项D,H与O形成的化合物H2O是气态氢化物中沸点最高的,但H与N形成的NH3不是,D项错误。

答案C

5.针对下面10种元素,完成以下各小题。