【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,由Ksp可知,常温下CuS的溶解度最小,故A项错误;将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23 mol·L-1,故B项错误;因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀,故C项正确;温度不变,Ksp(FeS)不变,故D项错误。

　　【答案】C

8.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(　　)。

　　A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　B.Cu2++H2SCuS↓+2H+

　　C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑

　　D.FeS+2H+Fe2++H2S↑

　　【解析】因为溶解度Zn(OH)2>ZnS,溶液中的离子发生反应时往往生成更难溶的物质,所以Zn2+和S2-结合时更容易生成ZnS,Zn2++S2-ZnS↓,C项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的,符合平衡原理。

　　【答案】C

9.以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的氨水,充分反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。

(2)①中选用氨水的原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)②中除去Fe3+所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)下列与方案③相关的叙述中,不正确的是　　　　。