稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反应，也不能作干燥剂，B、C错误。

　　.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

　　A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

　　B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

　　C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

　　D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

　　解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，A正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，C正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，D错误。

　　.硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中(　　)

　　①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀

　　③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体

　　A．①③ B．②④

　　C．①④ D．②③

　　解析：选B。SO3遇水反应生成H2SO4，随即与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反应，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。

　　.下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)

　　A．Fe(NO3)2溶液过量盐酸 通入二氧化硫 氯化钡溶液白色沉淀

　　B．Ba(NO3)2溶液过量盐酸 亚硫酸钠溶液白色沉淀

　　C．无色溶液稀硝酸 氯化钡溶液白色沉淀

　　D．无色溶液过量盐酸无沉淀氯化钡溶液白色沉淀

　　解析：选C。SO2、SO有还原性，能被HNO3(含H＋和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量盐酸，既可排除Ag＋的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。

　　A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是(　　)