用的时间越少，曲线的斜率越大。

【详解】相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，相同压强P1下，根据温度对Z浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；综上，则A. T1＞T2，P1>P2，选项A错误；B. T1＞T2，m+n＞p，选项B错误；C. m+n＞p ，正反应放热，选项C正确；D. P1＞P2，正反应放热，选项D错误。答案选C。

【点睛】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据"先拐先平数值大"确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等。

7.在一密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变，按下列四种配比投料，达平衡后C仍然为 w mol/L的是

A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D

C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D

【答案】D

【解析】

【详解】A、开始加入4molA、2mol B，相当于在加入2 molA和1molB达到平衡后，再加入2molA和1mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，选项A错误；

B．开始加入2molA＋1molB＋3molC＋1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1moIB，故等效为开始加入4molA＋2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于 amol/L，选项B错误；C．开始加入3molC＋1molD＋1molB，将3molC、1moID按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平傅时C的浓度大于 amol/L，选项C错误；D．开始加入3molC＋1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，选项D正确；答案选D。

8.恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0