(5)"蒸发结晶"用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、______。

　　(6)第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：______________________________；

　　(7)第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有：__________________、__________________。

　　27．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：

　　请回答下列问题：

　　(1)为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：

　　①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。

　　②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。

　　③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填"是"或"否")。

　　(2)步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。

　　(3)步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。

　　a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液

　　(4)步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

　　28．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

　　(1)碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2中所含共价键的类型_____________。

　　(2)从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

　　(3)SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

　　(4)Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

　　(5)连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

　　为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

　　(6)"钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是"现代工业的味精"。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。

　　(7)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

　　29．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

　　已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

　　② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

　　(1)写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

　　(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

　　(3)使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________(填字母)。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计