答案　A

解析　由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1＋Q2<2Q3。

5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

答案　C

6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(　　)

①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多　④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

答案　B

解析　由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。

三、化学键与化学反应中的能量变化

7．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436 kJ，I-I：151 kJ，H-I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)\s\up7(△((((,\s\up7(△)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应 D．可逆反应

答案　B

解析　依题意，断裂1 mol H-H键和1 mol I-I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H-I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。

8．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)