7．已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝67.7 kJ·mol－1

　　②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

　　则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是(　　)

　　A．－1 135.7 kJ·mol－1 B．6 601.7 kJ·mol－1

　　C．－466.3 kJ·mol－1 D．1 000.3 kJ·mol－1

　　解析：选A　②×2－①得目标热化学方程式，则ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 135.7 kJ·mol－1。

　　8．已知下列热化学方程式：

　　①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

　　ΔH＝－25 kJ·mol－1

　　②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝－47 kJ·mol－1

　　③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝19 kJ·mol－1

　　则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(　　)

　　A．FeO＋CO===Fe＋CO2　ΔH＝－11 kJ·mol－1

　　B．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝－22 kJ·mol－1

　　C．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝－11 kJ·mol－1

　　D．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝11 kJ·mol－1

　　解析：选C　根据盖斯定律，由[(①×3－②)－③×2]÷6即得目标热化学方程式FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，则6ΔH＝[－25×3－(－47)－38]＝－66 kJ·mol－1，ΔH＝－11 kJ·mol－1。

　　9．(1)已知：下列两个热化学方程式：

　　Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)

　　ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1　①

　　2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)

　　ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1　②

　　则Al(s)单质和FeO(s)反应的热化学方程式是________________________________。

　　(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

　　已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)

　　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

　　②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1