方法是(　　)

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

解析：选D。A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，醋酸的电离程度、H＋浓度均不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

10．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1 L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是(　　)

A．二者反应的平均速率相等

B．二者溶质的物质的量浓度不相等

C．二者生成二氧化碳的体积相等

D．二者中氢离子的浓度不相等

解析：选B。A.随着反应的进行，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，平均速率：CH3COOH＞HCl，错误。B.HCl为强酸，全部电离，CH3COOH为弱酸，部分电离，pH均为2的HCl和CH3COOH，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，二者溶质的物质的量浓度不相等，正确。C.醋酸的物质的量远大于HCl，二者生成二氧化碳的体积：CH3COOH＞HCl，错误。D.二者pH相同，氢离子的浓度相等，错误。

11．(2019·唐山期末)将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小

B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

解析：选D。温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，故稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。

12．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)