(2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应__________;若乙的解释正确,溶液的pH应________(填"增大""减小"或"不变")。

(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:

①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。

【解析】(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH_4^+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入0.1mol·L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其他物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明。(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大。(3)①将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种。②根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,故n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol。③溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+) -n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。

答案:(1)B　(2)不变　增大　(3)①7　②CH3COOH　CH3COO-　③0.006