答案：C

　　4．某物质的密度为ρ，摩尔质量为μ，阿伏加德罗常数为N，则单位体积中所含分子个数为(　　)

　　A．N /ρ B．N /μ

　　C．μN /ρ D．ρN /μ

　　解析：已知物质的摩尔质量为μ，密度为ρ，则物质的摩尔体积为，则单位体积中所含分子的个数为·N＝，故只有D项正确。

　　答案：D

　　5．只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间的平均距离(　　)

　　A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量

　　B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

　　C．阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积

　　D．该气体的密度、体积和摩尔质量

　　解析：欲知分子间的平均距离，需先知气体分子平均占有的空间体积大小。分子所占空间体积属于微观量，需通过阿伏加德罗常数从宏观量求之。

　　用V0表示分子平均占有的空间体积，Vm表示气体的摩尔体积，NA表示阿伏加德罗常数，则V0＝。从四个选项给出的已知条件看，选项A、B、C中均给出NA，但是都没直接给出Vm，通过分析可以确定，通过气体的摩尔质量和密度可求得Vm。用M表示气体的摩尔质量，ρ表示气体的密度，则Vm＝M/ρ，代入上式求得V0，便可求出分子间的平均距离。

　　答案：B

　　6．已知某气体的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量为18 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，由以上数据可以估算出这种气体(　　)

　　A．每个分子的质量 B．每个分子的体积

　　C．每个分子占据的空间 D．分子之间的平均距离

解析：实际上气体分子之间的距离远比分子本身的线度大得多，即气体分子之间有很大空隙，故不能根据V′＝计算分子体积，这样算得的应是该气体每个分子所占据的空间，故C正确；可认为每个分子平均占据了一个小立方体空间，即为相邻分子之间的平均