吸收热量,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH>-452kJ·mol-1,C项正确;根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号①②并作1/2×①+②运算得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)　ΔH=-509kJ·mol-1,可知当放出509kJ热量时,消耗1molCO(g),电子转移数为2×6.02×1023,D项错误。

答案:C

4.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1,实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,参加反应的SO2的物质的量为 (　　)

A.1.6 mol B.2.0 mol C.3.2 mol D.3.6 mol

解析:参加反应的SO2为(314"." 3kJ×2mol)/(196"." 6kJ)≈3.2mol。

答案:C

5.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1。

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

解析:设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x+y=5mol,571.6kJ·mol-1x÷2+890kJ·mol-1y=3695kJ,解得x=1.25mol;y=3.75mol,两者比为1∶3,故选B项。

答案:B

6.运用盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题。已知:

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH1=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH2=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)　ΔH3=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)　ΔH4=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)NH4Cl(aq)　ΔH5

则第(5)个方程式中的反应热ΔH5是　　　　。

解析:根据盖斯定律和上述反应方程式得:(4)+(3)+(2)-(1)=(5),即ΔH5=+16.3kJ·mol-1。

答案:+16.3 kJ·mol-1

B组

1.已知H2O(g)H2O(l)　ΔH = Q1 kJ·mol-1;C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH =Q2 kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH = Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)

A.(Q1+Q2+Q3) kJ

B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ

C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ

D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

解析:23g酒精的物质的量为0.5mol,生成1.5mol气态H2O,冷至室温放热为-1.5Q1kJ,酒精汽化时吸收的热量为-0.5Q2kJ,故反应放出的热量应为(-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3)kJ。

答案:C

2.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。已知常温常压下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,则CO2