第3课时　离子反应

A组

1.下列说法中,正确的是(　　)

A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质

B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO_4^2"-"

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低

解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO_4^2"-" ,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案:B

2.离子方程式CO_3^2"-" +2H+CO2↑+H2O表示(　　)

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

答案:C

3.下列电离方程式错误的是(　　)

A.NaHCO3Na++H++CO_3^2"-"

B.NaHSO4Na++H++SO_4^2"-"

C.MgCl2Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2Ba2++2OH-

解析:A中HCO_3^"-" 为弱酸的酸式酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO_3^2"-" ,应写为NaHCO3Na++HCO_3^"-" 。而NaHSO4中的HSO_4^"-" 在水溶液中能完全电离成H+与SO_4^2"-" ,故B正确,A错误。C、D正确。

答案:A

4.下列实验中,溶液的导电能力明显增强的是(　　)

A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液

B.醋酸溶液中通入氨气

C.澄清石灰水中通入CO2至过量

D.NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体

解析:A项,由Ba2++2OH-+2H++SO_4^2"-" BaSO4↓+2H2O可知,随着反应进行,离子浓度减小,当恰好反应完,离子浓度几乎为零,故导电能力减弱;B项,CH3COOH与NH3反应生成强电解质CH3COONH4而使导电能力明显增强;C项,由Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O可知导电能力减弱,CO2过量会使CaCO3溶解:CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO_3^"-"