专题2 原子结构与元素的性质

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)

1．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是 (　　)。

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M

B．Q、T两元素间可形成两性化合物

C．R元素的氢化物分子间能形成氢键

D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

解析　依据原子半径和化合价判断5种元素依次为Mg、Be、Al、S、O。Mg

与盐酸反应比Be剧烈，Al2O3是两性氧化物，H2S分子间不能形成氢键，

Mg2＋与S2－的核外电子数不相等。

答案　B

2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (　　)。

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na

C．N、O、C D．Cl、S、P

解析　本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素

的第一电离能逐渐增大知，B项Mg的最高，D选项中逐渐降低；同主族中，

从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。

答案　A

3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是 (　　)。

A．能量最低原理 B．泡利不相容原理

C．构造原理 D．洪特规则

解析　洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽