A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

【答案】C

【解析】

试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。

考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。

6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是

A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确。

考点：本题考查离子反应的实质及离子方程式。

7.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH-，B中的Ca2+和CO32-，C中的H+和CO32-都不能大量共存，所以答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3