A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

答案　C

6.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能按从小到大的顺序排列正确的是(　　)

A.①②③④ B.①③②④C.③①④② D.④②①③

答案　B

7.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和离子所带电荷的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl

答案　D

8.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是(　　)

A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比

C.离子键的纯粹程度D.离子晶体的晶格能

答案　D

9、.下列关于CaF2的表述正确的是(　　)

A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

答案　D

10.在下列离子晶体空间结构示意图中，代表阳离子，(代表阴离子。若M代表阳离子，N代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构是(　　)