A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据方程式：3CO2+4Na2 Na2CO3+C可以得出二氧化碳做氧化剂，钠做还原剂，金属钠做负极而碳纳米管的镍网做正极，电子从负极流向正极，电解质溶液中阴离子（ClO4-）从正极流向负极，A正确；

B. 根据方程式：3CO2+4Na2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时放出二氧化碳，B正确；

C.放电时，CO2在正极发生还原反应为：3CO2+4e− 2CO32-+C，C正确；

D.充电时，C在阳极发生氧化反应，电极反应为：C-4e− +2CO32-3CO2，D错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过；电解池工作时溶液中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，电子由负极经外电路流向阴极，再由阳极流回到正极。

7.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【答案】AD

【解析】

【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正确；B. pH＝11的氨水的浓度大于和pH＝