【详解】通过观察可知，蓝色溶液为③CuCl2溶液，与⑤CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀为①KOH溶液，与①KOH溶液反应生成白色沉淀的为⑤MgSO4溶液，剩余两种物质中与⑤MgSO4溶液反应白色沉淀的为②Ba(NO3)2溶液，最后剩余一种为④NaCl溶液，故选C。

【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键。解答此类试题的一般思路为：不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是有明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别。

11.0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是

A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3

【答案】A

【解析】

【详解】0.5L 0.5mol•L-1FeCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，0.2L 1.0mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L∶2mol/L=3∶4，故选A。

12.标准状况下，一容器装满氢气时总质量为61g，若装满氮气时总质量为74 g，则容器的容积为

A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4 L

【答案】A

【解析】

【详解】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：①mg+nmol×28g/mol=74g，②mg+nmol×2g/mol=61g，联立①②为方程组，解得n=0.5mol，气体的体积为V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。所以容器的容积为11.2L，故选A。

13.已知某溶液中c(Na＋)＝0.4 mol/L，c(Al3＋)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.6mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为

A. 0.1 mol/L B. 0.35 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L

【答案】B

【解析】

【详解】溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，c(Na+)=0.4 mol/L、c(Al3+)=0.3 mol/L、c(Cl-)=0.6mol/L，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则：0.4 mol/L+0.3 mol/L×3=0.6mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=0.35 mol/L，故选B。