B.分多次加入氢氧化钠溶液

　　C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

　　D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

　　(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 　　依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

　　(4)以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填"偏大""偏小"或"不变")。

　　①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。

　　②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

　　③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

　　三、综合题

　　25．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

　　(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

　　反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

　　反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。

　　(2)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

　　i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

　　ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________

　　(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 　　①B是A的对比实验，则a=__________。

　　②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

　　③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

　　26．(题文)[2017江苏]化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

　　(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。

　　(2)D→E的反应类型为__________________________。

　　(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。

　　①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

　　(4)G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。

　　(5)已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)

　　请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________