A.工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅

B.晶体硅和石英中均有四面体结构

C.水玻璃中加少量硝酸出现白色沉淀，硝酸过量时，沉淀溶解

D.SiO2是H2SiO3的酸酐，溶于水后即生成H2SiO3

【解析】选B。A项，过量的碳参与反应，得到的粗硅中还含有SiC，而作为半导体材料的硅必须是高纯硅，错误；B项，石英中的二氧化硅、晶体硅均是四面体形的立体网状结构，正确；C项，H2SiO3难溶于水，不溶于硝酸，错误；D项，SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不能与水反应，错误。

7.【能力挑战题】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是______，目前B已被用作______的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是______________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是____________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是__________________。

【解析】C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或