15．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

　　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至"0"刻度线以上；

　　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

　　③调节液面至"0"或"0"刻度线稍下，并记下读数；

　　④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

　　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

　　请回答：

　　(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________，若测定结果偏高，其原因可能是__________。

　　A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

　　B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

　　C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

　　D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

　　(2)判断滴定终点的现象是：

　　_________________________________________________________________________。

　　(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

　　(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：__________mol·L－1。

滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00