入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)

　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q

　　解析：选B。醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。

　　14．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题。

　　(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。

　　(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。

　　(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填"大于"、"小于"或"等于")(1)中反应放出的热量。

　　解析：(1)＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol－1＝28.65 kJ。

　　(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH仍为－57.3 kJ·mol－1。

　　(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。

　　答案：(1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1　(3)小于

　　15．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)时的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

　　请回答下列问题：

　　(1)该反应属于__________反应(填"放热"或"吸热")。

　　(2)图中A、C分别表示__________、__________。

　　(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________。

　　(4)图中ΔH＝__________ kJ·mol－1。

　　(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH′＝－Q kJ·mol－1，则ΔH________ΔH′，Q________99(填">"、"<"或"＝")。

　　解析：(1)因ΔH＝－99 kJ·mol－1<0，故为放热反应。

　　(2)分析图像，纵坐标为能量变化，横坐标为反应过程，则A代表始态能量(即反应物的总能量)，C代表终态能量(即生成物的总能量)。

(3)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由于E值改变时A和C并不发生变化，故对反应热无影响。