③配制碱液时,称量后固体吸湿　④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失　⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出

A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③

解析:①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准酸液润洗,相当于稀释了标准酸液,V酸实际用量增大,c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测碱液润洗,相当于稀释了待测碱液,V酸实际用量减小,c碱偏小。③配制碱液时,称量后固体吸湿,无影响,可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失,相当于V酸读取量偏大,c碱偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出,减少了碱液,V酸实际用量减小,c碱偏小。

答案:B

6.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO_3^"-" 和I-发生反应:IO_3^"-" +5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在IO_3^"-" ,除食盐外可供选用的物质有:

①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸　④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒

进行上述实验时必须使用的物质是(　　)

A.①③ B.③⑥

C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

解析:此为信息题,根据信息可知,在酸性条件下,IO_3^"-" 可氧化I-生成单质碘。由题意知,要证明食盐中有IO_3^"-" ,应用到I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在KI淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明有IO_3^"-" 。

答案:B

7.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH变化的图像,由图像得到的正确结论是(　　)

A.原来溶液中c(HCl)=0.1 mol·L-1

B.x为加入0.1 mol NaOH

C.原来溶液中c(HCl)=1 mol·L-1

D.c(NaOH)=0.1 mol·L-1

解析:原溶液pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(HCl)=c(H+)=0.1 mol·L-1,A正确、C错;x为达到滴定终点时加入NaOH的物质的量,根据中和反应的实质,它等于原溶液中HCl的物质的量:n(NaOH)=n(HCl)=100 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1=0.01 mol,B错;由于不知V(NaOH),故无法计算c(NaOH),D错。

答案:A

8.下列说法正确的是(　　)

A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色,加热后溶液颜色都能复原

B.用铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+

C.用滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3

D.少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀,CO2过量时白色沉淀溶解

解析:SO2使品红溶液退色过程中发生的不是氧化还原反应,SO2使酸性KMnO4溶液退色过程中发生的是氧化还原反应,前者加热后红色复原,后者不能复原。B项只能确定溶液中含有K+,不能确定溶液中是否含有Na+。C中BaCl2不与NaHCO3反应,与K2CO3反应可生成白色沉淀,正确。D中CO2不与CaCl2溶液反应。

答案:C

9.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:

(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在　　　　式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从　　　　色变为　　　　色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第　　　　种。

①2.500 mol·L-1

②0.25 mol·L-1

③0.025 mol·L-1

(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:

实验次数编号 待测盐

酸体积/mL 滴入Na2CO3溶

液体积/mL