D．焓变为正值的反应都能自发进行

答案　C

解析　ΔH＞0，说明反应为吸热反应，C项正确；焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B、D项不正确。

考点　焓变和熵变与反应进行方向的判断

题点　焓变与反应进行方向的关系

4．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是(　　)

A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关

答案　B

解析　化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。

考点　焓变和熵变与反应进行方向的判断

题点　焓变与反应进行方向的关系

5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

答案　A

解析　根据反应方程式可知该反应中熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增加的反应，所以也可能自发进行，B项错误；碳酸盐分解反应中熵增加，但不是在任何条件下碳酸盐分解都能够自发进行，如CaCO3的分解仅在高温下自发，C项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，D项错误。

考点　焓变和熵变与反应进行方向的判断

题点　熵变与反应进行方向的关系

6．已知下列过程都能自发进行，其中不能用"焓判据"解释的是(　　)

A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH<0

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0

C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0