解析:由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,即符合泡利原理,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,即符合洪特规则,B正确;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,C正确;若在一个原子轨道里有2个电子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有2个电子,则自旋状态相同,故D错。

答案:D

7.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正价,回答下列问题:

元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:

Sc:　。

Ti:　。

V:　。

Mn:　。

(2)已知基态铬原子的核外电子排布式是

1s22s22p63s23p63d54s1,其并未严格按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序进行排布,为什么核外电子这样排布呢? 　。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价,你发现的规律是 　。

解析:(1)根据原子序数和基态原子核外电子排布原则可以写出4种元素原子的核外电子排布式。(2)由洪特规则的特例,可知能量相同的原子轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定。(3)由最高正价数值与对应的核外电子排布式,可以得出21~25号元素最高正价数值等于各元素基态原子的最外层s轨道上的电子和次外层d轨道上的电子数目之和。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2