生成红棕色的NO2，氧气过量，再通入到水中时4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余．

　　答案：B

　　7．下列推断正确的是(　　)

　　A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

　　B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

　　C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　　D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

　　解析：本题考查无机化合物的性质．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误．

　　答案：A

　　8．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是(　　)

　　A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

　　B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

　　C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L

　　D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L

　　解析：设NO2的体积为x，NO的体积为y，则：

　　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

　　x　　　

　　4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

　　y y

解得.