化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；D．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。

3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 增大容器体积

【答案】B

【解析】

【详解】A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B正确；C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。

4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是

A. 加入NaCl B. 加入AgNO3固体 C. 加入FeCl3固体 D. 加热

【答案】D

【解析】

【分析】

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。

【详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质--离子方程式分析判断。本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。

5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是

A. 5×10－13mol/L B. 0.02mol/L C. 1×10－7mol/L D. 1×10－12mol/L

【答案】A

【解析】

【详解】25℃时，在 0.01mol•L-1 的硫酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，该溶液中的