(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？

　　20．(12分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

　　(1)基态氮原子的价电子排布式是________________________。

　　(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________。

　　(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

　　①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

　　②肼可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是

　　N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1。

　　若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。

　　参考答案与解析

　　1．解析：选A。A项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的σ键；B项的C2H4中还有π键；C项中虽然都是σ键，但氢分子是s­s σ键，氯分子是p­p σ键；D项中N2中除有p­p σ键外，还有p­p π键。

　　2．解析：选A。分子的空间构型由分子中化学键的键角决定，当键角为120°时，BF3分子中的三个B-F键完全相同，故分子中4个原子共面，呈平面三角形。

　　3．解析：选C。键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C===O)间的键角为180°，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(H-O)间的键角为104.5°，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(N-H)间的键角为107.3°，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。

　　4．解析：选B。A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。

5．解析：选C。中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体形，如水分子和氨气分子的中心原子虽然都是采取sp3杂化轨道成键，但却不是正四面体形；CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心原子碳形成的；AB3型的共价化合物，如三氟化硼的中心原子硼为sp2杂化。