C.

D.

答案:A

5.下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂(主要反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2)

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2Al2O34Al+3O2↑)

C.工业上利用合成氨实现人工固氮(N2+3H22NH3)

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O]

解析:Na2O2作供氧剂产生O2,有单质生成;电解熔融的Al2O3制备Al,有单质生成;工业上由N2和H2合成氨,有单质参加。A、B、C项都属于氧化还原反应。NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,不涉及氧化还原反应。

答案:D

6.水既不作氧化剂,也不作还原剂的氧化还原反应是(　　)

A.2F2+2H2O4HF+O2

B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑

C.Na2O+H2O2NaOH

D.Cl2+H2OHCl+HClO

解析:A项,H2O→O2,H2O作还原剂;B项,H2O→H2,H2O作氧化剂;C项不是氧化还原反应;D项,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,H2O不作氧化剂,也不作还原剂。

答案:D

7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是(　　)

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D.在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物,CO是还原产物

解析:由化学方程式可知,N由0价变为-3价,N2是氧化剂,AlN是还原产物。1 mol N2生成2 mol AlN,N2共得到2×3 mol=6 mol电子。

答案:C

8.海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;②加四氯化碳搅拌;③通入氯气;④过滤;⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是(　　)