(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。

　　A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

　　(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

　　(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______________。

　　13．全球海水中的溴储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有"海洋元素"之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

　　(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

　　①____________________(写出化学方程式)；

　　②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；

　　③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。

　　其中反应②中氧化剂是________，还原剂是____________。

　　(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： __________。

　　(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_______。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________。

　　①乙醇　 ②四氯化碳　 ③硝酸

　　综合拓展

　　14．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。

　　(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为图4­1­8简易蒸馏器示意图补画铜盖。

　　图4­1­8

　　(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。

　　①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度

　　(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是______________。