C．溶液中c(Ag＋)增大

　　D．溶液中c(Cl－)增大

　　答案　D

　　解析　加入盐酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C三项均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl－)增大。

　　3．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是 (　　)

　　①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液，

　　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液，

　　③40 mL 0.03 mol·L－l HCl溶液，

　　④10 mL蒸馏水，

　　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液。

　　A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

　　C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

　　答案　B

　　解析　溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序。

　　4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是 (　　)

　　A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI

　　B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

　　C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1