＝＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故选项D正确。

　　5．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

　　A．9 B．10

　　C．11 D．12

　　解析：选C。设每份盐酸体积为a，水和NaOH溶液分别为V1、V2，所以加水时：＝0.01，解得V1＝9a。加NaOH溶液时：＝0.01，解得V2＝a，所以＝＝11。

　　6．常温下，A溶液的pH＝4，B溶液中的c(OH－)＝1×10－12 mol/L，C溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol/L，D溶液中c(H＋)与c(OH－)的比值为1×10－14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是(　　)

　　A．D>A>C>B B．B>C>A>D

　　C．C>A>D>B D．A>B>C>D

　　解析：选B。根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14，所以酸性由强到弱为B>C>A>D。

　　7．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

　　A．将溶液稀释到原体积的10倍

　　B．加入适量的醋酸钠固体

　　C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

　　D．提高溶液的温度

　　解析：选B。醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。

　　8．下列叙述正确的是(　　)

　　A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

　　B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

　　C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1

　　D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

　　解析：选A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。

　　9.常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．溶液的pH：a