来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是（ ）

组号 反应

温度

／℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积／mL 体积／mL 浓度／mol·L-1 体积／mL 浓度／mol·L-1 A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0 解析：本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等,同时考查通过图表获取信息的能力。解答过程为：在反应物浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越大，化学反应速率愈大。

答案：D

7.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

解析：在一定温度下，判断某可逆反应达到平衡的标志是：(1)v（正）=v（逆）；(2)各物质的物质的量不变；(3)每一种物质的浓度不变等。

答案：AB

8.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，完成下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________________________________，有关的化学方程式为____________________________________________。

（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________________。

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________________________。

解析：（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；（2）a→c段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；（3）曲线c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力。

答案：（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气 Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O

（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大

（3）曲线c以后，硫酸的浓度渐小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线