和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：

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　　(4)已知断裂1 mol H-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成 1 mol N-H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：

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　　课时达标训练(一)

　　1．选D　据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

　　2．选D　A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。

　　3．选B　醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。

　　4．选A　物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。

　　5．选C　由图分析2C(g)的能量高于2A(g)＋B(g)的能量，且物质的能量与物质的聚集状态有关，所以2A(g)＋B(g)===2C(g)为吸热反应，ΔH>0，其逆过程为放热反应，ΔH<0。

　　6．选C　题给热化学方程式表示298 K、101 kPa时， mol H2(g)和 mol I2(g)完全反应生成1 mol HI(g)需吸收26 kJ的热量，故C项正确。

　　7．解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和O2→O(g)过程中断开H-H键和O===O键需吸收的能量，所以a表示断裂1 mol H2中的化学键和 mol O2中的化学键吸收的总能量，b表示2 mol H(g)和1 mol O(g)形成2 mol H-O键放出的总能量，c则表示断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量，即1 mol H2和 mol O2反应生成1 mol H2O(g)放出的能量。

　　(2)由题图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。

(3)比较ΔH的大小时，要连同"＋、－"一起比较，如果比较反应放出热量的多少，则只比较数值的大小，与ΔH的"＋、－"无关。