误；C.书写正确；D.未标明物质聚集状态，错误；故答案为C。

【点睛】（1）燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，需注意：被燃烧物质为1mol，且生成物必须为生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水。（2）中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物，其中和热大致相同，均约为-57.3 kJ·mol-1，需注意：酸碱均为强酸与强碱稀溶液，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热,放出的热量减小；若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。

3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

【答案】D

【解析】

A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质。常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响。

4. 下列说法完全正确的是 ( )

A. 放热反应均是自发反应

B. ΔS 为正值的反应均是自发反应

C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值

D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

【答案】D

【解析】

只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确