11．．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）

A． 在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

　　B． 浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L

　　C． 25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

　　D． 均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)

12．反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

①m+n

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A． ①②④ B． ③⑤ C．②④ D． ①③⑤

13 .化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:

编号 化学方程式 平衡常数 温度/K 979 1 173 Ⅰ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68

根据以上信息判断,下列结论错误的是(　　)

A.a>b B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动

C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

14．下列说法正确的是　（　　）

A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-890.3kJ·mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H=－38.6kJ·mol-1

D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下与光照条件下放出的热量一样多。

15．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是(　　)