(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为"镁-次氯酸盐"燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极(填"正"或"负")。F电极上的电极反应式为______________。

　　(3)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________(任写一条)。

　　21．氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

　　(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；

　　(2)在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________

　　A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

　　(3)第1次平衡的平衡常数K1 = _________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数=___________(小数点后保留一位)；

　　(4)在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1(填"大于""等于"或"小于")。

　　22．(1)25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1 K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3 　　则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________(用K1和K2表示)。

　　(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___(填">""<"或"=")0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填"增大"、"减小"或"不变")。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______(填"甲"或"乙")，a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆(填">""＜"或"=")

　　(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

23．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)