B、根据图象，单斜硫的能量高于正交硫的总能量，正交硫转变为单斜硫，是吸热反应，即△H>0，△H=(297.16－296.83)kJ·mol－1=＋0.33kJ·mol－1，故B错误；

C、根据A选项分析，S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1，故C正确；

D、根据B选项分析，正交硫的能量比单斜硫低，正交硫比单斜硫稳定，故D错误，答案选C。

7.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. 1∶10∶1010∶109

B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109

D. 1∶10∶104∶109

【答案】A

【解析】

【详解】设溶液的体积为1 L，则：

①pH＝0的H2SO4中由硫酸电离出的[H＋]＝1.0 mol·L－1，25℃时，水的离子积常数是KW＝1.0×10－14，则由水电离出的[OH－]＝1.0×10－14 mol·L－1，故发生电离的水的物质的量为1.0×10－14 mol；

②由氢氧化钡电离出的[OH－]＝0.1 mol·L－1，温度一定时，水的离子积是恒定的，则由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1，故水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；

③S2－发生水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，盐类水解的本质就是水的电离平衡向右移动了，所以由水电离出的[OH－]＝1.0×10－4 mol·L－1，则发生电离的水的物质的量为1.0×10－4 mol；

④铵根水解溶液显酸性，促进水的电离，由水电离出的[H＋]＝1.0×10－5 mol·L－1，则发生电离的水的物质的量为1.0×10－5 mol。

故①②③④中发生电离的水的物质的量之比为：1.0×10－14 mol∶1.0×10－13 mol∶1.0×10－4 mol∶1.0×10－5 mol＝1∶10∶1010∶109，故A项正确。答案选A。

【点睛】明确水的电离以及影响因素、盐类水解的特点是解答的关键，另外需要注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的，答题时一定要分清楚。

8.用下列装置能达到预期目的的是(　　)