A.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量为0.02 mol

　　B.用甲基橙作指示剂，向盐酸中滴加氨水达到滴定终点，溶液呈中性

　　C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

　　D.如图表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积变化

　　解析：1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量应为0.01 mol，A不正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，故盐酸与氨水反应到达滴定终点时，溶液呈酸性，B不正确；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D不正确。

　　5.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　C　)

　　A.标准液在"0"刻度线以上，未予调整就开始滴定

　　B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

　　C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视

　　D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

　　解析：由c(HCl)＝可知：标准液在"0"刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V[NaOH(aq)]偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，D错。

　　6.下列实验操作不会引起误差的是(　C　)

　　A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液