2018-2019学年苏教版选修6专题6课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定作业
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  硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止,而非出现大量晶体,C不正确;受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后,用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤,但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后,再用稀的小苏打溶液洗涤,D不正确。

  7.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6 mol·L-1HCl溶液中,当气泡产生速率显著减小时,用水冲洗,烘干后称量,得到质量为m2。下列说法错误的是(  )

  A.当铁皮产生气泡速率减慢时,立即取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干,导致实验结果偏低

  B.实验过程中产生气泡的速率先慢,然后逐渐加快,再显著减缓,这是微电池和温度共同影响的结果

  C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌

  D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则h=

  解析:选D 锌和铁在酸性溶液中形成原电池,锌为负极,铁为正极,故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌,故锌层的总体积V=2hS,所以h=,D选项错误。

  8.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。

  

  Ⅰ.测定原理:

  碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:

  ①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓

  酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:

  ②MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)

  用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:

  ③2S2O+I2===S4O+2I-

  Ⅱ.测定步骤:

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。