金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的PH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7 ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH) 2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为

（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3·H2O 。

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为 。

②电解时，铁电极连接电源的 极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。