B．将溶液加热浓缩到0.5 L

　　C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L

　　D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀

　　12．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

　　A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

　　13．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

　　A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

　　二、多选题

　　14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A．1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA

　　B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

　　C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA

　　D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

　　15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是

　　A．上述反应中KNO3是还原剂

　　B．每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol

　　C．NaN3中N的化合价为-3

　　D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

　　三、填空题

　　16．Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。

　　Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　　NaHCO3 _______________________________________。

　　Ba(OH)2 _______________________________________。

　　NH3•H2O_______________________________________。

　　17．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

　　(1)写出A的元素符号___________________；元素C的一种原子(中子数为14)的原子符号_______________；

　　(2)B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式__________ 。

　　四、计算题

　　18．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。

　　(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。

　　(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为__________。

　　19．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

　　第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A

　　第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。

　　已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

　　第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。

　　试通过计算确定样品的组成(写出计算过程)____。

　　五、实验题

　　20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：

　　(1)下列配制溶液步骤中，不正确的是____________

　　A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤