参考答案

1．B 【解析】采用关系式法解答。根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出溶液中溶质和溶剂的质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为×100%=46%。

2. C 【解析】称量时药品与砝码放反了则称得药品比需要量偏小，B中药品量少则A、B均会使溶质质量分数偏小；C中俯视量筒读数则会使量取水量比实际需要水量小，使溶质质量分数偏大；D中配制好的溶液溅出则对溶质质量分数无影响。

3. D 【解析】易错选A。把该图像误认为是溶解度与温度的曲线而导致错答。该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克，少了单位，故B错；G点表示溶液中溶质的质量分数为×100%=16.67%，故C错； G和M的区别是G中有100 g水，M中有80 g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液,又因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z，故D正确。

4.（1）瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 氯化钠粉末直接放在托盘称量 称量NaCl时药品要放在纸上

　（2）小于

　（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算质量小（合理答案均可）。

　（4）解：①根据题意得反应后滤液的质量为：10 g+50 g-2.87 g=57.13 g

② 设:样品中氯化钠的质量为x。

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 2.87 g

＝

解之得：x=1.17 g

样品溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7%

③ 由于此氯化钠溶液溶质质量分数为11.7%，11.7%＜16%，故此氯化钠溶液不能用于选种。