解析：As4和P4分子中共价键键角均为60°,故A选项错误;原子半径As>P,键长越长,键能越小,故B选项错误;都为非极性分子,故C选项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,故D选项正确。

8下列共价键:①H-H、②H-F、③H-O、④N-H、⑤P-H中,键的极性由弱到强的顺序正确的是(　　)

A.①②③④⑤ B.⑤④③②①

C.①⑤④③② D.②③④⑤①

答案：C

解析：在极性共价键中,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对的偏移程度越大,共价键的极性越强。元素周期表中,同一周期主族元素的原子,从左到右吸引电子的能力逐渐增强,题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F;同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,原子吸引电子的能力逐渐减弱,题中涉及的第ⅤA族的N和P原子吸引电子的能力N>P;H-H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。

9已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2结构的说法中正确的是(　　)

A.分子的正、负电荷中心重合

B.分子中只有极性键

C.它是极性分子

D.它是非极性分子

答案：C

解析：由H2O2的结构式可以看出,该分子中存在H-O极性共价键和O-O非极性共价键;由分子空间结构可以看出,其分子正、负电荷中心不重合,故为极性分子。

10下列说法不正确的是(　　)

A.HCl、HBr、HI的熔点、沸点升高与范德华力大小有关

B.H2O的熔沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间均能形成氢键

答案：D

解析：HCl、HBr、HI的熔沸点由范德华力决定,选项A正确;由于水分子之间存在氢键,则H2O的熔沸点高于H2S,选项B正确;乙醇与水均为极性分子,二者相互溶解可以用相似相溶原理解释,选项C正确;甲烷分子之间不能形成氢键而水分子之间可以,选项D错误。

11能够用键能大小作为主要依据来解释的是(　　)

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸