(1)写出A试管中发生反应的化学方程式　　　　　　　;若有1 mol铜完全反应,则被还原的H2SO4的物质的量为　　　　　。

(2)请填写表中空白:

B中棉花

的位置 ① ② ③ 所蘸试剂 滴有酚酞的

NaOH溶液 品红溶液 淀粉和碘

水混合液 现象 体现SO2的性质

(3)写出③中反应的离子方程式:　　　　　　　　。

(4)在C方框内画出吸收尾气的装置图,并标出试剂名称。

解析(1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,有1 mol Cu完全反应时,被还原的H2SO4是1 mol。

　　(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是酸性氧化物的性质;使品红溶液退色体现的是漂白性;与I2反应体现的是还原性。

　　(3)SO2和碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O4H++2I-+SO_4^2"-" 。

　　(4)SO2是一种大气污染物,不能直接排放到大气中,应用碱液吸收。

答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　1 mol

　　(2)①红色退去　酸性氧化物　②红色退去　漂白性　③蓝色退去　还原性

　　(3)SO2+I2+2H2O4H++2I-+SO_4^2"-"

　　(4)