钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极：Fe－2e－===Fe2＋。钢铁发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈，发生的一系列反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。

如图所示，液面上浮着一个空心铁球。

数天后可观察到的现象是(　　)

①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑

③量筒内水位下降　④量筒内水位上升

A．①③ B．①④

C．②③ D．③④

解析：选B。量筒内的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，其负极反应是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3·xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑；由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。

将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CO的电极为正极；

②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

③通入CO的电极反应式是2CO＋O2＋4e－===2CO2；

④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤ B．②④⑥

C．④⑤⑥ D．①②③

解析：选B。据题意知，发生的反应为2CO＋O2===2CO2，反应产生的CO2处于KOH溶液中，又会转化为CO，④正确，③错误。O2得e－被还原，作正极，①错误，②正确。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，⑤错误，⑥正确。

固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示。其